Skupina 1 (podskupina 1a) - alkalický kov (hlavná skupina)

obsahuje Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (Tabuľka. 1 a 2). Pre veľa chemických vlastností mierne odlišný od ostatných alkalických kovov Li⁺, majúce uhlopriečka podobnosť mg²⁺.

Tabuľka 1. Niektoré chemické a fyzikálne vlastnosti alkalických kovov

Lítium (Li) má medzi najnižšie zo všetkých hustoty kovu - 0,53 g / cm³, s malou aktivitou reaguje s kyslíkom a vodou. Ide o strategický kov obranného priemyslu. Používa sa vo forme zliatiny s Al a mg vo výrobe vodíkových bômb, ako súčasť mazacieho oleja, laky, batérie, stekla- používa v lekárstve.

Lítium od alkalických kovov najtoxickejšia. príprava Li₂CO₃ používaný v lekárstve na liečbu maniodepresívnej psychózy. Vďaka dlhodobému pôsobeniu lieku dáva obličky a centrálnu nervovú sústavu. Preto je zvýšený obsah Li v krvi a moči je označenie renálna dysfunkcia. Okrem toho značné množstvo výsledkov katiónov v substitúcii horčíka s lítiom v mg²⁺-závislé enzýmy, napr., enzýmy glykolýzy.

Sodíka (Na) - mäkký kov, striebro-biela na reze rýchlo oxiduje. Reaguje prudko s vodou. Veľké množstvo používané v priemysle, najmä v tepelných výmenníkov jadrovej reaktorov- zložených NaCl široko používaný v potravinárskom a chemickom priemysle.

To sa týka dôležitých prvkov. Dospelý človek obsahuje asi 100 g sodíka, 30% z nich - v kostiach. V zlúčeninách má valenciu +1, a koordinačné zlúčeniny, CN (ktorý tvorí vzácny sodíka) je zvyčajne rovný 6. Anorganické sodné soli sú rozpustné vo vode, za vzniku zodpovedajúcich iónov. Niektoré sodné soli s organickými kyselinami, napr. Soli kyseliny močovej a kyseliny vínnej (tartrát a kyseliny močovej) zle rozpustné.

na⁺ je hlavným medzibunkový katión reguláciu homeostázy elektrolyt, aktivita čerpadlá dopravy sodného cez biologické membrány aminokyseliny, cukry, rôzne anióny NATURE udržiavanie osmotického tlaku a pH, krvné CO₂ (Vo forme hydrogénuhličitanu) hydratovaný rozpustnosť proteínu (solubilizačné) organických kyselín. Nadbytok sodíka v strave príčiny preťaženie elektrolytov homeostázy systémy a dehydrovaná tkanivo. Klinicky sa prejavuje vývoj, najmä hypertenzia.

Draslíka (K) - mäkký biely kov, reaguje s kyslíkom a vodou. Je používaný pri výrobe hnojív v chemickom priemysle, pre tavenie skla.

To sa týka dôležitých prvkov. Dospelý človek obsahuje asi 140 g draslíka, 98% - v bunkách. Jeho koordinačné zlúčeniny Valence rovným 1 a závisí na koordinačnom číslom ligandu. K⁺ To je najdôležitejšia intracelulárnej kácie. Je nevyhnutné udržiavať neuromuskulárnej dráždivosť, intracelulárnu osmotický tlak a pH, svalové kontrakcie a poskytuje priepustnosť bunkových membrán. extracelulárnej K⁺ Stimuluje sodíkové pumpy. Čerpadlo sodno-draselný v niektorých fyziologických procesov ióny K⁺ môžu byť nahradené rb⁺ a sk⁺. Významná množstvo posledného uvedeného prvku sa môže objaviť v tele po ožiarení. Reaktivitou je podobný draselný Na⁺.

na a K -2 základné kov poskytuje elektrolytu homeostázy. Oba prvky v živých organizmoch stanovenie osmotického tlaku na oboch stranách bunkové membrány a sú pozitívne protiionty pre negatívne anióny (cl^-, NRA₄^2-, HCO₃^- a organické).

Za normálnych okolností, osoba ióny pomer na⁺/K⁺ Krv sa pohybuje okolo hodnoty 1,5. znížená koncentrácia K⁺ v plnej krvi a zvýšenie v plazme spojené s poruchou priepustnosti vonkajšej membrány bunky, zvyčajne nepriepustné K⁺, alebo v rozpore s činnosťou na⁺/K⁺ - vzájomnú výmenu krok čerpadlo vnútornej mitochondriálnej membrány. V nervových bunkách, ako prerušenie tohto čerpadla sprevádzaná narušením membránového potenciálu neurónov a nervových impulzov na ňom. Zmeny v obsahu iónov alkalických kovov pozorovaných u mnohých neurologických zabolevaniyah- opisuje vývoj hyperkaliémie pri parestézia, paralýza atď.

Hypernatrémie sprevádzaná zvýšením krvného tlaku, a pri súčasnom príjme potraviny s vysokým obsahom draslíka (rajčiny, pomaranče, špenát, banány) významne znižuje pravdepodobnosť mŕtvice. Podľa Harvard School of Public Health, vykonal pozorovaní z 44 miliónov Američanov, je zníženie dosahuje 38%. Avšak tým, že užitočné iba v miernom dozah- jeho prebytok v krvi najčastejšie pozorované u ochorení obličiek. Predĺžené pomer narušenie na⁺/K⁺ To vedie ku kardiovaskulárnym chorobám.

Rubídium (Kb) - stopový prvok nečistota. Ľudské telo obsahuje približne 0,3 mg rubídia, zvyčajne v bunkách (podobný K⁺). Môže tvoriť koordinačné zlúčeniny. Vzhľadom k tomu, kinetiky a absorpcie a mechanizmus účasti na výmene, sú podobné K, izotop ⁸⁶rb použitý v štúdiách zdieľaní K⁺. pri nedostatku K⁺ príjem rubídia obnovuje rovnováhu kyselina-alkalickej. rb rýchlo vylučovaný z tela cez obličky.

Cézny (Cs) - biologické vlastnosti podobné K⁺. U ľudí môže obsahovať až do 1,5 mg cézia. V lekárstve, ktorý sa používa ako rádioaktívny izotop štítku ¹³⁷sk (Polčas rozpadu t_1/2 = 30 rokov), ako aj stabilný izotop ¹³³sk pomocou magnetickej rezonancie. To je považované za netoxické.

Francium (Fr) - prirodzene vyskytuje v stopovom množstve v uránových rúd. Tvorený rádioaktívnym rozpadom actinium (s héliom). Vzhľadom k malému polčasu všetkých izotopov elementu zle študoval. Musia byť jedovatý kvôli rádioaktivite, aj keď nebol nájdený v ľudskom tele.

Tabuľka 2. Obsah v tele, toxické (TD) a smrteľných dávok (LD), soli alkalických kovov

Medical bioneorganika. GK ovce