Acidobázická rovnováha. Regulácia koncentrácie vodíka iónov

Video: Acidobázickej titrácia - Spôsob stanovenia koncentrácie kyseliny alebo bázy v roztoku

mechanizmy regulácie obsah vodíkových iónov (H +) v tele v mnohých ohľadoch podobné udržiavanie stavu ostatných iónov. Napríklad, aby sa dosiahlo potrebné homeostázu korešpondenciu medzi príchodom (forma) iónov H + a izoláciou je z organizmov mA. Obličky hrajú hlavnú úlohu pri odstraňovaní iónov z tela Hm. Presná regulácia obsahu H + v extracelulárnej tekutine je nielen prideliť obličky. Navyše, v tele rad rôznych mechanizmov, pufrující tým, že koncentrácia iónov H + v kvapalnej médium sa udržiava pri normálnej urovne- sa zahŕňať krvný systém, respiračný systém a procesy prebiehajúce na bunkovej úrovni.

Video: Acidobázickej titrácia

Tento článok popisuje, Úloha rôznych faktoroch, že prispeje k zachovaniu určitej koncentrácie H + iónov. V tejto osobitnej úlohe reabsorpciu a vylučovanie iónov H + v tubuloch, ako aj tvorby a vylučovanie bikarbonátu (HCO3-) obličkami, pretože tieto látky zistiť predovšetkým stav acidobázickej rovnováhy v kvapalných médiách.

presný Regulácia obsahu iónov H + To má veľký význam, pretože koncentrácia iónov ovplyvňuje aktivitu takmer všetkých enzýmových systémov v tele. V súvislosti s touto zmenou ich obsah dotýka takmer každej bunky a telesných funkcií.

Video: Riešenie na "soli Hydrolýza" №7

V porovnaní s inými Ióny H + koncentrácie iónov v kvapalnom médiu zvyčajne udržiava na nízkej úrovni. Napríklad, koncentrácia sodíka v extracelulárnej tekutiny (142 mekv / l), je takmer 3500000 krát vyššia než obsah iónov H +, pre ktoré sa v priemere 0,00004 meq / l. Normálne rozmedzie pre ióny H +, je tiež súčasťou rozmedzí 1/106 iónové oscilácie Na +, a tak udržiavať rad bunkových funkcií, nutné kontrolovať obsah iónov H + s vysokou presnosťou.

H častíc (Proton) je súčasťou molekuly vodíka. Molekuly, ktoré môžu disociovať na vytvorenie H + ióny, ktoré sa nazývajú kyseliny. Príkladom takejto zlúčeniny - kyseliny chlorovodíkovej (HCI), ktorý disociuje vo vode do vodíkových iónov (H +) a chloridových iónov (Cl-). Takéto štiepenie sa vyskytuje v molekule a kyseliny uhličitej (H2CO3), čo vedie k tvorbe H + iónov a bikarbonátu (NPHS).

dôvody uvedené ióny alebo molekuly, sú schopné viazať protón. Báza, napríklad, môžu byť považované za HCO3, pretože hydrogénuhličitan iónov je schopný sa spojiť s H + iónu za vzniku H2CO3. Hydrogenuhličitanová ióny ako fosfát (HPO4), ako sú základom: pripevnenie protón, tvorí N2R04. Proteíny v tele fungujú aj ako báza, ako je niesť negatívny náboj a ľahko viazať H + ióny. Najdôležitejšie z nich sú hemoglobín červených krviniek a intracelulárnych proteínov.

výrazy "pozemky"A"lúhy"Sú často používajú zameniteľné. Alkálie je molekula, ktorá obsahuje jeden alebo viac alkalických kovov - sodík, draslík, lítium, atď, a silné bázy, ako je, napríklad, hydroxylových iónov (OH-) .. Niektoré z týchto molekúl reprezentovaných základni rýchlo reaguje s iónmi H + v roztoku, ktorý ich spája, takže alkalická týkajú typických dôvodov. Nedostatok protónov v kvapalných médií uvedených alkalózu, a prebytok - acidózy.