Amónny pufrový systém. Kvantifikácia kyseliny a zásady prideľovania

pufračná systém, kvantitatívne dokonca lepší ako fosfátový pufer systém, systém, ktorý obsahuje amoniak (NH3) a prítomnosť amoniaku (NH 4 +). amónne ióny sú vytvorené zo zdroja glutamínu, ktorá slúži predovšetkým metabolizmus aminokyselín v pečeni. Glutamín dodané do krvného riečišťa do obličiek, sa pohybuje v proximálnom tubule epitelu hrubého úseku vzostupného časti Henly kľučky a distálneho tubulu. Potom, čo v bunke, každá molekula glutamínu je zapojený v sérii reakcií, čo vedie k tvorbe dvoch iónov NH4 + a HCO3-. NH4 + sa uvoľňuje do tubulu lumen, výmeny za vstrebáva sodného. HCO 3 iónov sa pohybuje cez bazolaterální membránu sodíkom reabsorbované v medzibunkovej tekutine vstupujúci peritubulárním kapiláry. Preto je každá molekula glutamínu v proximálnych tubuloch sú vytvorené dve iónov NH4 +, ktoré sa uvoľňujú do moču, a rovnaké HCO3- ióny vstrebáva do plazmy. HCO3- ióny vytvorené počas procesu, sú novo syntetizované zlúčeniny.

V lumen zbieranie kanáliky iónov NH4 + klesnúť iným mechanizmom. Protóny uvoľnené do lumen, komunikovať s NH3, tvoriť ióny NH4 +, ktoré sú potom pridelené v moči. Stena zberných kanálov priepustný pre NH3, ktorý je schopný ľahko difundovať do tekutiny v lumen, ale priepustnosť NH4 + iónu, je oveľa nižšia, takže ión amónny, vytvorený reakciou iónov s H + NH3, zostáva v lumen tubulu a vylučuje močom. Izolácia každého iónu amónneho je sprevádzaná syntézou a pridaním hydrogénuhličitanu vyrovnávací systém jednej plazmové HCO3 iónu.

chronická acidóza zvyšuje vylučovanie NH4 +. Jednou z najdôležitejších vlastností systému pufra obsahujúceho amoniak a amónne ióny, je jeho fyziologické reguláciu. Zvýšenie koncentrácie iónov N + v extracelulárnej tekutine stimuluje premenu glutamínu v obličkách, a preto zvyšuje tvorbu NH4 + iónov a hydrogénuhličitan iónov nové väzbové protóny. Zníženie obsahu iónov H + má opačný účinok.

Za normálnych okolností, je celkové množstvo H + iónov, spojené pufrový systém, obsahujúce amóniové ióny, je asi 50% iónov NPHS extrahovaných kyselinou, a predstavuje 50% a tiež novo vzniknutých. Avšak v chronickej prideľovaní acidózy NH4 + ióny sa môže zvýšiť na 500 mmol / deň, ale hlavným mechanizmom vylučovania kyslých produktov v chronickej acidózy je pridelenie amónnych iónov v moči. V tejto patológii tejto vyrovnávacej pamäte systém tiež hrá dôležitú úlohu pri tvorbe nových bikarbonátu iónov.

Kvantifikácia kyseliny a zásady prideľovania

Na základe vyššie uvedených zásad založených výber kyslé potraviny, pridanie alebo odstránenie hydrogénuhličitanu z plazmy môže byť opísaný nasledujúcim spôsobom.

pridelenie bikarbonátov vypočíta ako súčin objemu moču na koncentráciu HCO3- iónov v ňom. Táto hodnota označuje, do ktorej rýchlostné obličiek hydrogénuhličitany odstránené z plazmy (ktorý je analogický s pridaním ióny H +). Keď alkalóza vylučovanie iónov ~ NPHS prispieva k návratu pH na normálnej veľkosti.

číslo Novovytvorený hydrogénuhličitan, zachytil v plazme kedykoľvek sa rovná celkovej množstvo sekretovaný do lumen tubulov protónov spojených s rôznymi puframi zlúčenín moču okrem hydrogénuhličitanu pufrovacieho systému. Ako už bolo uvedené vyššie, sú základné zlúčeniny, ktoré sú súčasťou nebikarbonatnyh pufračná systémy moču je NH4 + ióny, a fosfát, takže počet iónov HCO3 pridá k plazme (počet alokovaných protónov spojených s amónnym iónom) sa vypočíta počítaním počtu NH4 + iónov v moči ( objem moču vynásobí koncentráciou amónnych iónov v ňom).

uvoľňovanie protónov, v kombinácii s inými zlúčeninami, ktoré nie sú ani hydrogénuhličitan ani prítomnosť amoniaku sa meria stanovením množstva titrovateľné kyslosti. Skúmali moč titruje sa silnou bázou, ako je NaOH, úpravou pH na hodnotu 7,4, čo zodpovedá normálnej hodnoty pH plazmy a primárnej moču. Taký titrácia vám umožní splatiť proces, pri ktorom v rúrkových lumen vylučovania protónov došlo. V dôsledku toho sa počet miliekvivalentov hydroxidu sodného, ​​ktoré sú nevyhnutné k návratu pH na hodnotu 7,4, sa rovná počtu miliekvivalentov H + iónov, vylučovaný-en renálnymi tubuly, ktorý reaguje s fosfáty, a ďalšie organické pufre. Meranie titračnej acidity nezahŕňa protóny spojené s systému pufra obsahujúceho amoniak alebo amóniové ióny, pretože jeho pKa 9,2, takže použitie roztoku hydroxidu sodného pre zvýšenie pH na 7,4 nemá viesť k uvoľneniu iónov H + z amónne soli.

To znamená, že konečná výber obličky kyslé potraviny To môže byť odhadnutá na základe vzorca: kyselina Izolácia izolácia = NH4 + + titrovateľnú kyselín v moči - Izolácia bikarbonátov.

Dôvodom, prečo ióny hydrogénuhličitan sa odpočíta od celkového množstva, je to, že strata HCO3- iónov je v podstate rovnaký ako pridanie H + iónov do plazmy. Pre udržanie acidobázická rovnováha, je nutné, aby výber kyslých výrobok rovná tvorbe pevných kyselín v tele. Ak acidóza odstraňovanie kyslé produkty plazmy sa výrazne zvyšuje, a to najmä v dôsledku zvýšenej uvoľňovanie iónov NH4 +. Objem pridelené kyslých potravín je tiež rovný počtu hydrogénuhličitanu ďalej prijatých do plazmy, takže ak sa dodávka acidóza HCO3- ióny v plazme sa zvyšuje úmerne zvyšuje extrahovateľných NH4 + a titrovateľnú kyselín moču.

Keď alkalóza titrovať kyslosť moču a izolácia iónov NH4 + sa zníži na nulu, zatiaľ čo výdaj moču HCO3- silne ióny. V dôsledku toho, keď alkalózu sekréciu kyslých potravín má zápornú hodnotu. To znamená, že sa krvná plazma stráca HCO3 ióny (čo je analogické s pridaním H + iónov) a hydrogén-uhličitany syntéza obličiek sa nevykonáva.