Osmotický tlak. Osmotický tlak, a budeš

Ak sú splnené podmienky roztok chloridu sodného vyvíjať tlak, osmóza vody do tohto roztoku sa spomalí, zastaví alebo ísť v opačnom smere. Presné množstvo tlak potrebný pre zastavenie osmózy sa nazýva osmotický tlak roztoku chloridu sodného.

Video: molárna koncentrácia v porovnaní s osmolaritou

princíp diferenciálu tlak, proti osmózy, je znázornené na obrázku, je znázornený selektívne priepustnú membránu oddeľujúcu dva stĺpce kvapaliny, z ktorých jedna obsahuje čistá voda, a druhá - vodu a akékoľvek rozpustené látky, nepreniká cez membránu.

Osmóza vody z priestoru B V priestore pre vedie k zvýšeniu hladiny kvapalín klesnúť na pilieroch, kým nakoniec rozdielu tlaku na oboch stranách membrány nebude dostatočne veľké, aby odolať osmotický účinok. Tlakový rozdiel cez membránu v tomto okamihu je ekvivalentná osmotickému tlaku roztoku, ktorý obsahuje nie prenikajúce materiálu membrány.

hodnota činí osmotický častice (Molárna koncentrácii) v definícii osmotického tlaku. Osmotický tlak generovaný rozpustených častíc, bez ohľadu na to, či sú molekuly alebo ióny, určené počtom častíc na jednotku objemu kvapaliny, ale nie hmotnosť, pretože každá častica v roztoku, bez ohľadu na jeho hmotnosť, pôsobí rovnaký tlak na membráne v priemere.

napríklad, veľké častice, majúci veľkú hmotnosť (m), pohybujúce sa pri nižšej rýchlosti (v), než menšie častice. Malé častice sa pohybujú pri vyššej rýchlosti a strednej kinetickej energie (k), ktorá je definovaná rovnicou: k = MV2 / 2, je rovnaká pre každú malé i veľké každej častice. V dôsledku toho je determinant osmotický tlak roztoku je jeho koncentrácia, vyjadrené v počte častíc (to nedissotsiiruyuschih látky podobné molárna koncentráciu), ale nie meradlom množstva rozpustenej látky.
osmolality. Osmol. Pri stanovení koncentrácie roztoku, pokiaľ ide o počet častíc sa používajú namiesto gramov jednotky zvané osmolarity.

Video: Oyster. Podhubie. Riešenie pre skladovanie plodín. osmolarita

jeden osmol je 1 gram molekula osmoticky aktívne rozpustené látky. Tak, 180 g glukózy, to znamená, 1 mol glukózy, ktoré zodpovedá 1 osmol glukózy, pretože glukóza neodlúči na ióny. V prípade, že rozpustená látka ión disociuje na 2, bude 1 gram molekuly rozpustenej látky zodpovedajú osmol 2, pretože počet osmoticky aktívnych častíc je v tomto prípade dvakrát väčšia ako pre nedissotsiiruyuschego látky.
pri plnom štiepenie 1 mol chloridu sodného alebo 58,5 g, čo zodpovedá 2 osmolarity.

V dôsledku toho riešenie, obsahujúci 1 osmol rozpustenú v každom kilogramu vody, povedzme jeho osmolalita je 1 osmol do 1 kg. Roztok obsahujúci rozpustené látky osmolarita 1/1000 až 1 kg, má osmolalitu 1 milliosmol (mOsm) na 1 kg. Normálne osmolalita extracelulárnej a intracelulárnej tekutiny je približne 300 mOsm na 1 kg vody.

Komunikácia osmolalita s osmotickým tlakom. Pri 37 ° C, napr. pri teplote normálnej telesnej teploty, roztok s koncentráciou 1 osmol na 1 liter vody vytvára osmotický tlak rovný 19300 mm. Hg. Art. V dôsledku toho je koncentrácia 1 mojej na 1 liter sa rovná 79,3 mm. Hg. Art. osmotický tlak.

Násobenie tejto hodnoty 300 mOsm, tj. Koncentrácia častíc v telesných tekutinách dáva celkovú odhadovanú osmotický tlak 5790 kPa. Čl., Ale skutočná hodnota meraného tlaku je v priemere len 5500 mm Hg. Art. Dôvod pre tento rozdiel spočíva v tom, že mnohé z iónov v telesných tekutinách, napr., Sodíkové a chloridové ióny sú silne priťahovaná k sebe, a preto sa nemôže pohybovať celkom voľne, realizácii ich plného osmotický potenciál.
V tomto ohľade pravda osmotický tlak telesné tekutiny v priemere o 0,93 (93%) z vypočítanej hodnoty.

Pod pojmom "Osmolarita". Vzhľadom na zložitosť merania vody v roztoku v kilogramoch, že je potrebné určiť osmolality, namiesto tohto indexu sa používa osmolaritu, tj. osmolar koncentrácia, vyjadrená ako počet zatierali na 1 liter roztoku, a nie počet osmolarity na 1 kg vody. Aj keď, prísne vzaté, to koli na 1 kg vody (osmolalitu) na stanovenie osmotického tlaku týchto zriedených roztokov ako telesné tekutiny, kvantitatívne rozdiely medzi osmolarity a osmolalite menej ako 1%.
Vzhľadom k tomu, opatrenia osmolarity jednoduchšie ako osmotického tlaku, to je bežná prax takmer vo všetkých fyziologických štúdií.