Vzťah medzi osmotickým tlakom a osmolarity. Osmolarita telesných tekutín

Osmotický tlak roztoku priamo úmerná koncentrácii rozpusteného častíc v ňom. To platí pre oba rozpustené látky s molekulami veľké a malé veľkosti. Napríklad, jeden albumín molekula s molekulovou hmotnosťou 70.000 vytvára rovnaký osmotický účinok ako jednej molekuly glukózy, molekulová hmotnosť je 180. jednej molekule chloridu sodného, ​​však, má dve osmoticky aktívnych častíc: ióny Na + a Cl, osmotický účinok, ktorý (v porovnaní s albumín alebo glukóza) v 2-krát vyššia, takže osmotický tlak roztoku je úmerná jeho osmolarity - ako koncentrácia rozpustených častíc.

V súlade s článkom van't Hoff Osmolalita (n) môže byť vypočítaná podľa vzorca: k = CRT, kde C - koncentrácia rozpustenej látky v osmolytoch na liter, R - univerzálna plynová konštanta a T - teplota v Kelvinoch (teplota 273 ° + C). Ak je k vyjadrený v tradičných jednotkách pre biologické tekutiny - mmHg, T zodpovedá normálnej telesnej teplote (273 ° C + 37 ° = 310 kelvinov), bude vypočítaná hodnota I, v pomere 1 osem / l byť 19300 mm Hg. Art. To znamená, že, na koncentráciu 1 mOsm / l je rovný 19,3 mm Hg. Art. Takže každá milliosmol koncentrácia transmembránového gradientu vytvára osmotický tlak 19,3 mm Hg. Art.

Za predpokladu, že membrána je nepriepustná pre rozpustená možné vypočítať osmotický tlak roztoku za použitia pravidla van't Hoff. Napríklad, osmotický tlak 0,9% roztoku chloridu sodného sa vypočíta nasledujúcim spôsobom: 0,9% znamená, že sa 100 ml roztoku obsahuje 0,9 g chloridu sodného, ​​alebo 9 g / l. Vzhľadom k tomu, že molekulová hmotnosť je NaCl 58,5 g / mol, molarita roztoku je: 9 g / l deleno 58,5 g / mol, alebo 0,154 mol / liter. Vzhľadom k tomu, každej molekule NaCl ekvivalent 2 osmolarity, sa osmolalita roztoku bolo: 0,154x2, alebo 308 mOsm / l. Preto je osmolarita roztoku je 308 mOsm / L. Možné osmotický tlak roztoku je: 308 mOsm / l x 19,3 mm Hg. v., alebo 5944 mm Hg. Art.

Tento výpočet je približný, pretože v roztoku v dôsledku síl ion-ion interakcie medzi iónmi Na + a Cl nemajú úplnú nezávislosť. Teoreticky vypočíta s použitím van't Hoff rozhodnúť hodnota by mala byť upravená s ohľadom na zmeny, ktoré nesie názov osmotického koeficientu. K nemu 0,93 NaCl. V dôsledku toho je skutočná hodnota 0,9% množstva NaCl roztok osmolarity 308x0,93 alebo 286 mOsm / l. V praxi, pri stanovení osmolalitu a osmotický tlak použitého roztoku pre infúziu, upravené pre osmotickú koeficientu niekedy zanedbávaný.

Osmolarita telesných tekutín. Dávajte pozor na približnú osmolaritou rôznych látok rozpustených v plazme, medzibunkových a intracelulárnych tekutín. Všimnite si, že asi 80% z celkovej osmolarity intersticiálnej tekutiny v dôsledku ióny Na + a Cl, zatiaľ čo v intracelulárnej osmolarity tekutiny je vytvorený takmer polovica K + iónov a zvyšok sa rozdelí medzi iónmi iných látok.

celková osmolarita Každá z týchto troch hlavných telesných tekutín, je približne 300 mOsm / l. V porovnaní s intercelulárnej a intracelulárnej tekutiny osmolarity plazmy 1 mOsm / l vyššie. Tento malý rozdiel je spôsobený proteíny, ktoré udržujú lumen kapilár v vysokého tlaku (nad 20 mm Hg. V.), ako v okolitom intersticiálna tekutina.

, Korigovaná hodnota Osmolarita telesných tekutín. Spodný riadok v tabuľke ukazuje hodnotu, opravené osmolarity plazmy, medzibunkových a intracelulárnych tekutín. Dôvodom pre zavedenie opráv sú atraktívne a odpudivé sily medzi iónov alebo molekúl v roztoku, ktoré spôsobujú, v tomto poradí, k miernemu zvýšeniu alebo mierny pokles osmotického "aktivita" rozpustené látky.

Celkový Osmotický tlak telových tekutín. Tabuľka tiež ukazuje celkovej hodnoty osmotických tlakov rôznych kvapalín, merané na rôznych stranách membrány, s jeho jednej strane je ponorený do destilovanej vody. Všimnite si, že celkový tlak v plazme sa rovná súčinu, opravené plazmového osmotického tlaku (282 mOsm / l) o faktor 19,3. V dôsledku toho môžeme získať 5443 mm Hg. Art.