Regulácia výmeny tekutín. Osmóza a osmotický tlak

Udržiavať primeranú úroveň jedna alebo obe skupiny (intra- a extracelulárnej) z telesných tekutín je bežný problém v liečbe ťažko chorých. Extracelulárnej distribúcie fluida medzi plazmou a extracelulárneho priestoru je hlavne závislá na vyrovnávanie hydrostatické sily a koloidné osmotický tlak, ktorý pôsobí na membránové kapilár.

kvapalina distribúcia medzi intra- a extracelulárnej tekutiny určené predovšetkým osmotických síl menších molekúl rozpustenej látky, výhodne sodík, chlorid, a ďalších elektrolytov, ktoré pôsobia na rôznych stranách membrány. Dôvodom tejto distribúcie vďaka vlastnostiam membrán pre priepustnosti vody sú vysoké, a ióny aj pre veľmi malým priemerom, ako je sodík a chlór, prakticky nulové. V dôsledku toho voda rýchlo preniká cez membránu a intracelulárnej tekutiny, však zostáva izotonické s ohľadom na extracelulárnej.

V ďalšej časti sa budeme zaoberať vzájomný vzťah medzi intra- a extracelulárnej tekutiny a spôsobí osmotický materiál, ktorý by ovplyvniť transport tekutín medzi týmito prostredia.
V tomto článku sa pozrieme na len tie dôležité teoretické poučky, o regulácii objemov tekutín.

osmóza - proces vody difúziou cez polopriepustnou membránou. Vyskytuje sa z oblasti s vysokou koncentráciou vody v oblasti s nízkou koncentráciou. Rozpustenie tejto látky vo vode znižuje koncentrácia vody v roztoku. V dôsledku toho, čím väčšia je koncentrácia látok v roztoku, tým nižšia je obsah vody. Navyše, voda difunduje z oblasti s nízkou koncentráciou látky (vysokým obsahom vody) v oblasti s vysokou koncentráciou látky (nízky obsah vody).

Video: Aj Osmotický tlak I

Vzhľadom k tomu, priepustnosti membrány selektívne bunky (čo je pomerne nízka pre väčšinu rozpustených látok, ale voda je vysoká), potom sa s rastúcou koncentráciou látky na jednej strane membránové vody preniká do tejto oblasti difúziou. V prípade, že rozpustená látka, ako je NaCl, pridá do extracelulárnej tekutiny, voda rýchlo von z klietky tak dlho, kým koncentrácia molekúl vody na oboch stranách membrány nie je vyrovnaný. Ak však je koncentrácia NaCl v extracelulárnej tekutine klesne, sa voda z extracelulárnej tekutiny spech do buniek. Rýchlosť, pri ktorej voda difunduje do bunky, sa nazýva osmotickej sily.

Pomer molí a osmol. Vzhľadom k tomu, že koncentrácia vody v roztoku závisí od množstva časticového materiálu v ňom, termín "koncentrácia látky" (bez ohľadu na jeho chemické zloženie) je celkový počet častíc látky v roztoku. Toto číslo sa meria osmolaritu. Jeden osmol (Osem) zodpovedá jednému móle (1 mol, 6,02x10) rozpustených častíc. V dôsledku toho každý liter roztoku, ktorý obsahuje 1 mol glukózy zodpovedá koncentrácii 1 osem / l. V prípade, že molekula disociuje do ión 2, tj. K dispozícii sú dve častice (napríklad chlorid sodný sa rozpadá na ióny Na + a Cl-), molárna roztok (1 mol / l), bude mať osmolaritu 2 OSM / l. Podobne, roztok obsahujúci 1 mol látky, ktorá štiepi na 3 iónu, napríklad síranu sodného Na2SO4> Bude obsahovať 3 osem / l. Preto termín "osmol" je stanovená neriadi molárna koncentrácia látky, a od počtu rozpustených častíc.

Video: Izolácia

celkovo osmol - príliš vysoká hodnota na použitie ako osmotické aktivity jednotky telových tekutín. Obvykle sa používa budeš 1/1000 - milliosmol (my).

Osmotický tlak a osmolarita. Osmolyalnostyu tzv koncentrácia osmolalitu látky v roztoku, ktorý je exprimovaný v množstve Osmolyty na kilogram rozpúšťadlá. Keď hovoríme o počte zatierali na liter roztoku, táto koncentrácia sa nazýva osmolarity. Pri veľmi zriedených roztokoch, ktoré sú telesné tekutiny, platného použitie oboch podmienok, ako Hodnota rozdiel malý. V mnohých prípadoch, informácie o telesných tekutinách oveľa ľahšie v litroch, než v kilogramoch, takže vo väčšine výpočtoch používaných v klinickej praxi, rovnako ako v nasledujúcich kapitolách základom neprijala osmolalitu a osmolaritu.

osmotický tlak. Molekuly osmózy vody cez selektívne priepustné membrány môže byť vyvážená silou pôsobiacou v smere reverznej osmózy. Množstvo tlak potrebný pre zastavenie osmózy sa nazýva osmotický tlak. To znamená, že osmotický tlak je nepriamym charakteristikou obsahu vody a koncentrácia látok v roztoku. Čím vyššia je, tým nižšia je obsah vody v roztoku a tým vyššia je koncentrácia rozpustenej látky.