Henderson-Hasselbachova rovnice. vyrovnávacia nádrž

Ako bolo uvedené vyššie, koncentrácia H + iónov zvyčajne vyjadruje nie je v absolútnych hodnotách a v podmienkach pH. Pripomeňme, že hodnota pH je hodnota-LG H + ióny.
podobným spôsobom pK = -log K, hodnota pH = 6,1+ log (HCO3 / 0,03xPco2): disociačná konštanta môže byť vyjadrená ako

Video: Nárazníky a rovnice Henderson-Gasselbaha

Posledná rovnica je volaná rovnice Henderson-Hasselbaha. Môže byť použitý pre výpočet pH roztoku, za predpokladu, že hodnoty molárna koncentrácia HCO3 a PCO2. Z tejto rovnice je zrejmé, že zvýšenie obsahu HCO3- spôsobuje zvýšenie hodnoty pH, čo vedie k alkalóze.

zvýšiť Znižuje pCO2 pH, posunutie acidobázickej rovnováhy smerom k acidóze. Henderson-Hasselbach rovnice, ďalej definujúce vlastnosti normálneho stavu pH a acidobázickej rovnováhy v extracelulárnej tekutiny, umožňuje pochopiť mechanizmy fyziologickej regulácie obsahu kyseliny a bázy v extracelulárnej tekutine.

Video: prámik, ksilotno základný stav, kyselina acidobázickú rovnováhu, pufračná systémy, pufer

Ako bude diskutované nižšie, koncentrácia hydrogénuhličitanu riadi predovšetkým v obličkách, zatiaľ čo pCO2 v extracelulárnej tekutine závisí na ventiláciu. Posilnenie pľúcna ventilácia podporuje odstránenie CO2 z plazmy a zároveň znižuje vetranie výkon zvyšuje hodnota pCO2. Homeostázy acidobázická stav je podporovaná koordinovaným postupom oboch systémov: vylučovací a dýchacie. Poškodenie jedného alebo oboch regulačných mechanizmov vedie k poruchám v dôsledku ktorej je obsah hydrogenuhličitanu alebo pCO2 zmeny v extracelulárnej tekutine.

Video: Vivaton. systém pufra Protein

porušovanie nepredpínajte acidobázickej rovnováhy zmenou obsahu hydrogenuhličitanu do extracelulárnej tekutiny, tzv metabolické však acidóza spôsobená takéto zmeny sa nazýva metabolická acidóza a alkalóza, primárnou príčinou, ktorá je pre zvýšenie koncentrácie hydrogénuhličitanu iónu, ktorý sa nazýva metabolickú alkalózu. Vďaka zvýšeniu PCO2 respiračné acidóza dochádza, a na nižšej - respiračná alkalóza.

titračná krivka systém hydrogénuhličitan pufra. Obrázok ukazuje zmeny v extracelulárnej pH kvapaliny v reakcii na zmeny v obsahu CO2 a HCO3- v extracelulárnej tekutine. Ak je koncentrácia týchto dvoch zložiek sú rovnaké, pravá strana rovnice 8 sa stáva logaritmus 1, ktorá sa rovná nule, tak, že hodnota pH roztoku je rovnaká ako a PK (6,1), hydrogénuhličitan pufračnej systém. Podľa nej základnej časti rozpusteného CO2 pridávanie sa prevedie NSOz-, zvýšením hodnoty pomeru pre CO2 a HCO 3, v tomto poradí, pH, čo je zrejmé z Henderson-Hasselbachova rovnice. Pridaný k roztoku kyseliny sa viaže HCO3, ktorý sa potom prevedie na rozpusteného CO2, ktorý znižuje pomer medzi CO2 a HCO3- na pH extracelulárnej tekutiny.
Nádoba na roztok pufra určený celkovým a relatívne koncentrácie zložiek systému pufra.

Video: Odpovede na často kladené otázky / vyrovnávací systém / investície z TPSpro

Celovečerný body radu usporiadanie znázornené na Obrázok titračná krivka, Je úplne pochopiteľné. Po prvé, za stavu, keď je podiel každej zložky pufrovacieho roztoku (HCO3- a CO 2) je na 50%, pH a pKa rovná. Po druhé, pufračná systém pracuje najefektívnejšie v centrálnej časti krivky, kde sa hodnota pH v blízkosti pKa systéme. To znamená, že zmeny v pH vyplývajúce z pridania roztoku kyselinami alebo bázami, táto najmenšia rozsahu hodnôt. Aktivita pufrovacieho systému je účinný pri hodnotách pH odchýlok v akomkoľvek smere v 1, ktorá sa rozkladá tlmivé aktivity od 5,1 do 7,1 jednotiek. Mimo tieto hranice kapacita pufru rýchlo klesá. Ak je všetko CO2 premenený NSOz-, alebo naopak, keď sa celý NSOz- premenený na CO2, systém stratí schopnosť.

absolútna koncentrácia komponenty systému pufra Je tiež dôležitým faktorom, ktorý určuje kapacitu vyrovnávacej pamäte. Pri nízkych koncentráciách vyrovnávacej komponentov systému pridané aj v malom množstve kyseliny a zásady vedú k významným zmenám pH.